Поместить в 2 пробирки по одному микрошпателю сульфата железа (II) и по 5-6 капель дистиллированной воды. В обе пробирки добавить по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметить окраску осадка.

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения В одну пробирку прилить 5-6 капель соляной кислоты. Записать уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Какие свойства проявляет оксид железа (II)?

Наблюдать за изменением окраски во второй пробирке. Записать уравнение реакции окисления оксида железа (II) кислородом воздуха.

 Дано:

m(Mg) = 2.4 g

m(Br2) = 32 g

m(MgBr2) = ?

Mg + Br2 = MgBr2

M(Mg) = 24 g/mol

M(Br2) = 160 g/mol

M(MgBr2)  = 184 g/mol

n(MgBr2) = min { n(Mg); n(Br2) }

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 2.4/24 = 0.1 mol

n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) = 32/184 ~ 0.17 mol > n(Mg) =>

  =>  n(MgBr2) = min { n(Mg); n(Br2) } = 0.1 mol

m(MgBr2) = n(MgBr2) * M(MgBr2)

m(MgBr2) = 0.1 * 184 = 18.4 g  

ответ:  0.1 моль бромида магния

или

18.4 г бромида магния.  

(Примечание: под количеством вещества обычно понимают именно количество моль вещества, поэтому на вычислении n(MgBr2) можно и остановиться)  

При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция ионного обмена в растворах. Это обусловлено непосредственно количеством вещества, единовременно вступающего в реакцию. При контакте твердого вещества с раствором или газом реакция идет по поверхности этого твердого вещества. При взаимодействии твердых веществ друг с другом - по местам соприкосновения.

В растворе же реакция протекает по всему объему раствора единовременно.

поэтому, ответ  в) KBr (раствор) и AgNO3(раствор)

 KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr(осадок)