1) Cu(OH)2 +2 HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O
2) CuCl2 + 2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-) реакция не идёт
3) H2SO4 + MgSO3 = MgSO4 + SO3 + H2O
2H(+) + SO4(-2) + MgSO3 = Mg(+2) + SO4(-2) + SO3 + H2O
2H(+) + MgSO3 = Mg(+2) + SO3 + H2O
4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O
5) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3
2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CaCO3
Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3
Образование молекул хлора и водорода из атомов, а также растворение хлора и водорода в воде и выделение этих газов у электродов может составлять предмет особого изучения. Нас интересует окислительно-восстановительные реакции на электродах. [1]
В случае образования молекулы хлора каждый атом дает и каждый атом воспринимает свою долю каждого электрона. Кроме того, так как атомы идентичны, то каждый из них дает и каждый воспринимает электроны в равной степени. В результате ни один из атомов не концентрирует вокруг себя избытка электрического заряда. В этом случае мы можем сказать, что ковалентная связь будет строго неполярной. [2]
При составлении ионного уравнения следует учесть образование молекул рного хлора в результате реакции конмутации и все коэффициенты разделить пополам. [3]
Рядом авторов разделяется теория, приписывающая поляризацию при разряде хлор-ионов накоплению на аноде кислорода, который мешает процессу образования молекул хлора из разрядившихся ионов. Различные модификации этой теории представляют собой лишь попытку качественной трактовки рассматриваемого вопроса. [4]
Для того чтобы произошла рекомбинация атомов, необходимо присутствие третьего тела, обозначенного буквами М, которое поглощает энергию, выделяющуюся при образовании молекулы хлора. [5]
Таким образом, в молекуле хлора каждый атом хлора имеет завершенный уровень из восьми электронов ( s2pe), причем два из них ( электронная пара) в одинаковой мере принадлежат обоим атомам. Перекрывание электронных орбиталей при образовании молекулы хлора и хлороводорода представлено на рис. 1.7. Химическая связь тем прочнее, чем больше перекрываются электронные орбитали.
