1)Какова масса смеси (в г),состоящей из 0,2 моль железных и 0,7 моль алюминиевых опилок? 2)Какое количество вещества олова содержится в 150г его сплава со свинцом,если ω(Sn) =75%?

А) молекулярная масса ((cuoh)2co)=64*2+16*2+1*2+12*1+16*1=190массовая доля o2=16*3/190*100%=26б) молекулярная масса (caco3)=40+12+16*3=100массовая доля o2=16*3/100*100%=48в) молекулярная масса (sio2)=28+16*2=60массовая доля o2=16*2/60*100%=53г) молекулярная масса al2o3=27*2+16*3=102массовая доля o2=16*3/102*100%=47  формула для определения молекулярной массы: mr(cndm)=ar(c)*n+ar(d)*mгде c,d вещества, а n.m индексы(обозначают сколько атомов)атомная масса одного вещества умноженное на кол-во атомов+атомная масса другого вещ-ва умноженное на кол-во атомов.  формула вычисления массовой идоли вещ-ва: ш(массовая доля так обозначается)=ar(элемента)*n/mr(вещ-ва)*100%где n-число атомов.

1) Fe + S =(при t)= FeS
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

Fe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²
Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1
S⁰ + 2ē -> S-²   │2│1

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - Q

Реакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.

Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.

3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²
Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4   - восстановитель
S+⁶ + 8ē -> S-²  │8│4│1   - окислитель
4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

4) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
Считаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.
По реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1:1)