1. б)1s22s2p63s23p63d104s2
2. а) 2:3
Формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3, значит на 2 моля алюминия приходится 3 моля сульфат-ионов (без учета гидролиза)
3. в)Si
Найдем молярную массу: 2,33*12,1=28,1 г/моль . По таблице Менделеева находим, что это кремний.
4.a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5⇒г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1⇒в) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p3 3d2 б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d3
У вас немного накосячено написание электронных формул, если я правильно восстановила, то получится такая последовательность.
5. а) 2 моль гидроксида бария (Ba(OH)2 - 4 моль ионов)
б) 1.5 моль ортофосфата алюминия (AlPO4 - 3 моль ионов)
в) 4 моль 0.5 моль нитрата железа (Fe(NO3)3 - здесь либо 16 моль , если в задании 4 моль стоит, либо 2 моль, если в задании стоит 0,5 моль)
д) 2.5 моль оксида магния (MgO - 5 моль)
Получатся 2 варианта в зависимости от того, сколько взято нитрата алюминия. Если оба количества вещества, то будет так:
0.5 моль нитрата железа⇒1.5 моль ортофосфата алюминия⇒2 моль гидроксида бария⇒2.5 моль оксида магния⇒4 моль нитрата железа
6. Здесь уточните чего в первой соли 16,43% . Где-то либо задание не дописано, либо какое-то слово пропущено.
7. Запишем формулу кристаллогидрата как MSO4*nH2O. Мольная доля кислорода в кристаллогидрате составляет х(О) = 0,5= (4+n)/(6+3n), откуда находим значение n = 2. Выразим массовую долю кислорода в MSO4*2H2O:
w(O)=(6*16)/(m(M)+32+4*16+2*18),
откуда определяем молярную массу металла M(M) = 40 г/моль. По таблице Менделеева находим, что этот элемент - Са.
В результате запишем формулу кристаллогидрата CaSO4*2H2O.
Медный купорос - CuSO4*5H2O, кристаллическая сода Na2СО3, Железо - Fe.
1) Взаимодействие железа с медным купоросом:
Fe + CuSO4 ⇒ Cu + FeSO4 (1-е вещество)
После упаривания получим кристаллы железного купороса
FeSO4 *5H2O
2) нагревание медного купороса даст воду и безводный CuSO4:
CuSO4*5H2O⇒CuSO4+5H2O (2 вещество)
3) дальнейшее нагревание сульфата меди приведет к образованию оксида меди, оксида серы и кислороду:
2CuSO4⇒2CuO +2SO2+О2 (3,4,5 вещества)
4) Электролиз CuSO4 в водном растворе приводит к образованию кислорода, серной кислоты и меди:
2CuSO4+2Н2О⇒(электролиз)⇒2Cu+ 2Н2SO4+О2 (6,7 вещества)
5) Если полученную серную кислоту добавить к соде, то пройдет реакция:
Н2SO4+Na2СО3⇒Na2SO4+СО2+Н2О (9,10 вещества)
6) Если выделившийся углекислый газ пропускать над раствором соды, то пройдет реакция:
Na2СО3+СО2+Н2О⇒2NaНСО3 (11 вещество)
C1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:
А) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O реакция обмена
= нитрат магния + вода
Б) BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl реакция обмена
= сульфат бария + хлорид натрия
В) 2HCl+ ZnO = ZnCl2 + H2O реакция обмена
= хлорид цинка + вода
Г) 3H2SO4 (разб) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения
BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.
3H₂⁺SO₄ + 2Al⁰ = Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3H₂⁰
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления
C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу и количество вещества оксида цинка, который образуется при разложении 196 г исходного вещества.
Дано:
m(Zn(OH)₂) = 196 г
Найти:
m(ZnO)-?
Решение.
M(Zn(OH)₂) = 99 г/моль
М(ZnО) = 81 г/моль
n(Zn(OH)₂) = m/M = 196 г/99 г/моль = 1.98 моль
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O
Из УХР видно, что n(ZnO) = n(Zn(OH)₂)
n(ZnO) = 1,98 моль
m(ZnO) = n*M = 1,98 моль*81 г/моль = 160,38 г
ответ: 160,38 г
