1)какую массу гидрида кальция можно получить из водорода образующегося при взаимодеиствии алюминия массой 18,9 гс избытком концентрированного раствора щелочи 2)опишите кислотно-основные и окислительно -восстановительные свойства оксида и гидроксида хрома(||) примеры реакций и дайте пояснение 3)хлорид алюминия широко используется в качестве катализатора.предложите получения названной соли.2 реакции должны быть окислительно восстановительными

1) Уравнения реакций:
1. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2. Ca + H2 = CaH2
Находим количество алюминия:
v(Al) = 18,9 г : 27 г/моль = 0,7 моль.
Количество водорода по уравнению 1 в 1,5 раза больше количества алюминия, т.е. v(H2) = 1,05 моль.
Количество гидрида кальция по уравнению 2 такое же, т.е. v(CaH2) = 1,05 моль.
Находим массу гидрида кальция:
m(CaH2) = 1,05 моль * 42 г/моль = 44,1 г.

2) Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют основные свойства:
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O
Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
CrO + C --(t°)--> Cr + CO (CrO - окислитель)
2CrO + 4H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (CrO - восстановитель)
4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3 (Cr(OH)2 - восстановитель)

3) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (ОВР)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (ОВР)
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O