Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Fe(OH)2 (↓)
Fe(2+) + 2NO3(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + Fe(OH)2 (↓)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 (↓).
2NaF + H2SO4 = 2HF + Na2SO4
2Na(+) + 2F(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2HF + 2Na(+) + SO4(2-)
2F(-) + 2H(+) = 2HF.
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2Li(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Li(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O.
Cr2(SO4)3 + 2K3PO4 = 3K2SO4 + 2CrPO4 (↓)
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = 6K(+) + 3SO4(2-) + 2CrPO4 (↓)
2Cr(3+) + 2PO4(3-) = 2CrPO4 (↓).
Удачи)
ВВЕДЕНИЕ
Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде
находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в
такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие
чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.
Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них
растворимых солей кальция и магния.
Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является
нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому
же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.
Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и
сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде
всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и
природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.
В данных методических указаниях излагаются методики определения врем
