Задачи восстановления природных ресурсов и охраны окружающей среды: - локальный и глобальный экологический мониторинг;
- восстановление и охрана лесов от пожаров, вредителей;
- охрана и разведение редких видов растений и животных;
- международное сотрудничество по охране природы;
- расширение и увеличение числа заповедных зон;
- рациональный подход к использованию биологических и минеральных

Хим.св. солей

1)взаимодействуют с кислотами, образуя новую более слабую кислоту или нерастворимую соль.

2)Взаим. с щелочами образуя новую соль и нераст. Основание

3)могут взаимодействовать между собой образуя новые соли

4)реагируют с металлами образуя новую соль и новый метал

5)некоторые соли при нагревании растворяются

Хим.св.кислот

1)взаимодействют с металлами, образуя соль и водород

2)взаим.с основаниями, образуя соль и воду

3)взаимодействуют с основаниями и амфотерными аксидами, образуя соль и воду

4)взаимодействуют с растворами солей, образуя нов.соль и нов.кислоту

5)разложение при норм.усл. или при нагревании

Хим.св.оснований

1)взаим.с кислотой(реакция нейтрализации)

2)взаимодействуют с кислотным аксидом

3)взаимод.с амфотерными аксидами

нараств.основания разлаг.при нагревании

растворы оснований реаг.с растворами солей если образуется нераств.основание или нераств.соль

1) Определить силу реагирующих электролитов: 
H2S (слабый) + Cu(NO3)2 (слабый) = CuS (сильный) + 2HNO3 (сильный) 
2) Для сильных электролитов определить растворимость (по таблице растворимости): 
H2S + Cu(NO3)2 (р) = CuS (н) + 2HNO3 (р) 
3) Формулы сильных и одновременно растворимых электролитов записать в виде ионов, остальные формулы не изменять! 
H2S + Cu^2+ + 2NO3^– = CuS + 2H^+ + 2NO3^- 
4) Одинаковые ионы «вычеркнуть», т.к. они не участвуют в реакции (не изменили ни состава, ни заряда). Получаем краткое ионно-молекулярное уравнение: 
H2S + Cu^2+ = CuS + 2H^+.