Ж-1-1. Определите массу (в граммах) хлорида натрия, который может быть получен при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком хлора. Ж-1-2. В лаборатории цинк получили восстановлением из оксида цинка водородом. Рассчитайте массу (в граммах) полученного цинка, если для восстановления взяли 3г оксида цинка.

Ж-1-3. Установите массу (в граммах) оксида серы (VI) , полученного при взаимодействии 12г оксида серы (IV) с избытком кислорода в присутствии катализатора.

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

Попробую объяснить как это делается(у меня в тетради просто написано, а формулы, к сожалению нет). Смотрим в таблицу Менделеева, определяем атомную массу химических элементов, из которых состоит вещество, затем смотрим, сколько молекул в веществе и уже исходя из этого домножаем(ну если 1 молекула, не домножаем, если 2, то домножаем атомную массу на 2, если 3, то на 3 и тд). Затем складываем получившееся. На примере разберу первое, затем просто распишу:
P2O5 - атомная масса фосфора - 31, молекулы в веществе 2, 31*2
атомная масса кислорода - 16, молекул 5, 16*5
Складываем: 31*2+16*5= 142
CO2 = 12 + 16*2 = 12 + 32 = 44
H2SO3 = 1*2 + 32 + 16*3 = 2 + 32 + 48 = 82
NaBr = 23 + 80 = 103
CaCl2 = 40 + 35*2 = 40 + 70 = 110
Fe2(SO4)3 = 56*2 + 32*3 + 16*12 = 112 + 96 + 192 = 400
Надеюсь, понятно.