25,34г х
H2SO4 + CaCl2= CaSO4 + 2HCl
m(CaCl2*6H2O)= 50г его молярная масса=111+108=219
m(CaCl2) =х его молярная масса=111
х=50*111/219=25,34г
кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль
по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е
n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль
масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г
массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%
0,4моль
HCl + KOH = KCL + H2O
Одномолярные отношения
Кол-во KOH в растворе =
1 моль в 1 литре
Х моль в 0,4 литра
х=1*0,4/1=0,4 моль
тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль
выход реакции получения НСI в процентах от теоретического
0,46 это 100%
0,4 это х
Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%
ответ: 23.4 г
Объяснение:
Дано:
V(раствора NaCl) = 0.1 л
См(NaCl) = 4 моль/л
Найти: m(NaCl) - ?
Молярная концентрация раствора вычисляется по формуле:
См = m(вещества) / (M вещества * V раствора)
В данном случае: Cм(NaCl) = m(NaCl) / (M NaCl * V раствора)
Выражаем массу: m(NaCl) = Cм(NaCl) * M(NaCl) * V(раствора)
M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 (г/моль)
Подставляем и находим массу растворенного вещества(NaCl) :
m(NaCl) = 4 моль/л * 58.5 г/моль * 0.1 л = 23.4 г
моли и литры сократились, граммы остались
ответ: m(NaCl) = 23.4 г
