объяснить, как решаются эти задания. 1) Решить задачу: при реакции 6 г хлора и водорода образовался хлороводород (HCl). Правильно составить уравнение реакции и найти массу получившегося хлороводорода.
2) Закончить реакции и уравнять. Определить и указать тип реакции (соединение, замещение и т.д.):
FeO+H2 =
K+ O2 =
Ca+ O2 =
H2S + O2 =
Li+ H2O=
P+H2 =
Ca+ H2 =
SO3+ H2O=
Na2O+H2O=

Дано:

m (MeO) = 5,6 г;

m (HCl) = 25 г;

ω (HCl) = 29,2 %.

Найти:

Me (металл) — ?

1. Так как это оксид двухвалентного металла, мы можем записать реакцию в общем виде.

MeO + 2HCl → MeCl₂ + H₂O.

2. Найдём массу чистого HCl.

m (HCl) = (29,2 % · 25 г) ÷ 100 = 7,3 (г) - чистого HCl.

3. Теперь найдём количество вещества (моль) HCl. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (HCl) = 7,3 г ÷ 36,5 г/моль = 0,2 (моль).

4. Через соотношение количества вещества MeO и HCl найдём число моль MeO.

; x = 0,1 (моль) - MeO.

5. Нам известна масса и количество вещества оксида металла. Теперь найдём молярную массу по формуле: M = m ÷ n; где: M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).

M (MeO) = 5,6 г ÷ 0,1 моль = 56 (г/моль).

6. Из найденной молярной массы вычтем кислород и узнаем молярную массу металла.

56 г/моль - 16 г/моль = 40 (г/моль).

Смотрим по таблице Менделеева... Это кальций (Ca).

ответ: CaO.

Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:

в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.