Какой объем сероводорода выделится при взаимодействии 5,4г сульфида натрия с соляной кислотой?РешениеЗапишем уравнение реакции взаимодействия сульфида натрия с соляной кислотой:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑.
Рассчитаем количества вещества сульфида натрия, используя значение массы, указанное в условии задачи (молярная масса – 78 г/моль):
υ = m/ M;
υ (Na2S) = m (Na2S)/M (Na2S) = 5,4/78 = 0,07моль.
По уравнению υ (Na2S) = υ (H2S) =0,07 моль. Найдем объем выделившегося газа:
V = Vm×υ;
V(H2S) = Vm×υ(H2S)=22,4×0,07 =1,568 мл.
ответОбъем выделившегося сероводорода равен 1,568 мл.
ПРИМЕР 2
ЗаданиеУкажите основные получения сульфида натрия в промышленности.Промышленное производство сульфида натрия основано на его получении из природного минерала мирабилита, который представляет собой кристаллогидрат сульфата натрия (Na2SO4×10H2O). Упрощенные уравнения реакции будут выглядеть следующим образом:
Na2SO4 + 4H2 = H2S + 4H2O;
Na2SO4 + 4C = H2S + 4CO↑;
Na2SO4 + 4CO = H2S + 4CO2
