1) Определяем массу 1 л раствора по формуле:
m(p-р) = ρ * V(p-p)
где: ρ - плотность раствора г/мл;
V(p-p) - объем рствора , мл
m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г
2) Масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:
m(NaOH) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)
m(NaOH) = 0,2*1120 = 224 г
3) Определяем количество молей NaOH, которое содержится в 224 г NaOH. Для этого,пользуясь таблицей Менделеева, определяем массу 1 моля NaOH:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Тогда количество молей NaOH равно:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 224 / 40 = 5,6 моль
4) NaOH - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:
NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻
то есть из 1 моля NaOH получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль
ответ: 11,2 моль ионов
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль
M(O2) = 16*2 = 32 г/моль
Пусть газы соотносятся как x:y
28x + 32y = 31(x+y)
y = 3x
x:y = 1:3
Формула реакции
2CO + O2 = 2CO2
Конечный продукт также газообразен, то есть полная масса смеси не измениться, распределение масс между СО и СО2 на долю кислорода не повлияет.
В ходе реакции из 3 долей кислороде прореагировали 0,3 (3*0,1), на ту же долю (0,3) выросла масса других составляющих газовой смеси. После реакции доли смеси СО и СО2 и кислорода составят
1,3 : 2,7
w(O2) = 2,7 / 4 = 0,675 (67,5%)
