Обчислить массу c2h4 який можна добути из c2h5no масою 250 г що мыстить 8%

1) При простом сжигании натрия получится оксид натрия, а не пероксид. Пероксид получить сложнее, и необходимо в таком случае написать условия рядом с реакцией

4Na+O2= 2Na2O

Na + O2 = Na2O 

оксиды в ионных уравнениях не расписываются, мб имелось в виду это? :
Na(0)  - 1e  ---> Na(+)     |4 
О2(0) +4e-  ---> 2O(-2)  | 1 
4Na + O2 = 2Na2O

2) Раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:

3Fe +O2 = (t) = Fe3 (+2,+3)O4(-2) или Fe2O3*FeO

(железо передает кислороду 8 электронов)

"Из учебника"

3) 2H2+O2=2H2O

4) S+O2 =t= SO2

Это взаимодействия кислорода с простыми веществами, с металлами и неметаллами)

5) Если при горении сероводорода внести в пламя холодный предмет (охлаждение пламени)  то образуется свободная сера

2H2S+O2 = 2H2O + 2S(осадок)

А если обеспечить избыток кислорода,то получится оксид серы (IV):

2H2S +3O2 = 2H2O + 2SO2

 

Дано: 
m(Na2SO3) = 126  г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
 Na2SO3 +  2HCl = 2NaCl +  H2О + SO2↑ 
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
 n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим:  V (SO2) =   n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)