.В природном газе объемная доля метана составляет 95 %. Вычислите объем воздуха, необходимый для сжигания природного газа объемом 150 л. Объемная доля кислорода в воздухе –21%.

Начнем:
Запишем уравнение реакции горения:
CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
Рассчитаем молекулярную массу вещества:
Mr = D(H2)*2 = 32
Рассчитаем количество атомов углерода:n(C) = n(CO2) = 1.68л/22,4л/моль = 0,075моль
Рассчитаем число атомов водорода:
n(H) = 2n(H2O) = 3.36л/22,4л/моль = 0,15*2 = 0,3моль
Рассчитаем массы атомов углерода и водорода6m(C) = n*Ar = 0,075моль*12г/моль = 0,9г
m(H) = n*Ar = 0,3гВ молекуле вещества содержится 1,2г углерода с водородом, масса всей молекулы 2,4г, значит, кроме углерода с водородом, там содержится другой атом, это кислород, так как в результате реакции не образовалось других газов. Рассчитаем массу кислорода в молекуле вещества:
2.4г - 1,2г = 1,2г
Рассчитаем количество атомов кислорода:
n = m/M = 1,2г/16г/моль = 0,075моль
Найдем отношение количеств вещества элементов в веществе:
n(C):n(H):n(O) = 0,075:0,3:0,075 - поделим на 0,075
1:4:1 - это индексы, формула вещества:CH4O или CH3OH - метиловый спирт, метанол, древесный спирт                                       

Электронная конфигурация атома фтора следующая: 1s22s22p5. Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях не реализуются, так как фтор является самым электроотрицательным элементом. это объясняется его положением в Периодической Таблице - он первый в подгруппе и последний в периоде, то есть обладает самыми сильными неметаллическими свойствами. Фтору нужен всего один электрон, чтобы обрести оболочку инертного газа, у атома фтора маленький радиус, поэтому электроны находятся близко к ядру и их практически невозможно оторвать путем обычных химичсеких реакций.

В галогенид - ионах атомы уже приняли тот самый последний электрон, обретя электронную оболочку инертного газа, так что они не восставнавливаться дальше. но окисляться, отдавая электроны до свободных галогенов (степень окисления 0), а в случае хлора, брома, иода и до положительных степеней окисления