соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
nacl ® na+ + cl- k2so4 ® 2k+ + so42- mg(no3)2 ® mg2+ + 2no3-
общие свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.
соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:
a) летучая кислота: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2, caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2;
b) нерастворимая кислота: na2sio3 + 2hno3 = 2nano3 + h2sio3? , sio32- + 2h+ = h2sio3;
c) соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:
agno3 + hcl = agcl? + hno3, ag+ + cl- = agcl.
растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок: cuso4 + 2naoh = cu(oh)2? + na2so4 cu2+ + 2oh- = cu(oh)2,
na2so4 + ba(oh)2 = baso4? + 2naoh so42- + ba2+ = baso4
более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой: cuso4 + zn = znso4 + cu
cu + znso4 =
! при взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:
na + cuso4 + h2о = …………………..
2na + 2h2o = 2naoh + h2
2naoh + cuso4 = cu(oh)2? + na2so4
2na + cuso4 + 2h2o = h2 + cu(oh)2? + na2so4
растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.
если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:
cuso4 + bacl2 = cucl2 + baso4 so42- + ba2+ = baso4?
есть связывание ионов, реакция идёт до конца.
k2so4 + 2nacl = na2so4 + 2kcl
2k+ + so42- + 2na+ + 2cl- = 2na+ + so42- + 2k+ + 2cl-
нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.
многие соли имеют большое практическое значение. например, хлорид натрия nacl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее сырьё. его используют при получении соды, хлороводорода. при электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. в дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.
карбонат натрия na2co3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов
посмотри что нужно
ответ: 0,003 г.
Объяснение:
Ca (HCO₃) ₂ + Ca (OH) ₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O
Mg (HCO₃) ₂ + Ca (OH) ₂ = MgCO₃ + CaCO₃ + 2H₂O
Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
m (Ca (HCO₃) ₂) = m (раствора) * ω (Ca (HCO₃) ₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
m (Mg (HCO₃) ₂) = m (раствора) * ω (Mg (HCO₃) ₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
ν (Ca (HCO₃) ₂) = m (Ca (HCO₃) ₂) / M (Ca (HCO₃) ₂) = 0.003 г / (40+2 * (1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.
Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
ν (Mg (HCO₃) ₂) = m (Mg (HCO₃) ₂) / M (Mg (HCO₃) ₂) = 0.003 г / (24,3+2 * (1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.
Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca (OH) ₂, равное сумме количества вещества Ca (HCO₃) ₂ и Mg (HCO₃) ₂:
ν (Ca (OH) ₂) = ν (Ca (HCO₃) ₂) + ν (Mg (HCO₃) ₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.
Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca (OH) ₂) = M (Ca (OH) ₂) * ν (Ca (OH) ₂) = (40 + 2 * (16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.
ответ: 0,003 г.
