Задание №2. В предложенных уравнениях реакций: a) расставьте степени окисления каждого элемента;

b) определите, относятся ли эти реакции к ОВР(если реакция ОВР, то обведите номер реакции в кружок);

c) уравняйте реакции методом подбора коэффициентов.

1. CO2 + Сa(OН)2 → СaСО3 + Н2О

2. S + O2 → SO3

3. NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2

4. P2O5 + H2O → H3PO4

5. NaNO3 → NaNO2 + O2

6. Fe(OH)2 + НNO3 → Fe(NO3)2 + H2O

7. КОН + Al2О3 → КAlО2 + H2O

Общая формула оксида (в скобках индексы): Ме(х)О(у)
Составим уравнение:
y*M(O) / (х*М(Ме) + y*M(O) ) = 0,2395
16y / (16y + M(Me)x ) = 0,2395
66,8y = 16y + x*M(Me)
50,8y = M(Me)x
Если валентность металла равна 1, то общая формула Ме2О
50,8 = 2М(Ме)
М(Ме) = 25,4 (в таблице такого нет)
Если валентность равна 2, то общая формула МеО
М(Ме) = 50,8 (ванадий, V)
Если валентность равна 3, то общая формула Ме2О3
М(Ме) = 76,2 (в таблице такого нет)
Если валентность равна 4, то МеО2
М(Ме) = 101,6 (рутений, Ru)
Если валентность равна 5, то Ме2О5
М(Ме) = 127 (йод, I)
Так как валентность 2 нехарактерная для ванадия, ответ — оксид йода (V) или оксид рутения (IV)

1) Для последующих вычислений рассчитаем массу 1 моля оксида кальция и карбоната кальция:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

2) Обозначим массу оксида кальция СаО в исходной смеси через Х г.

Тогда масса карбоната кальция СаСО₃ в исходной смеси равна (15 - Х) г.

3) При прокаливании с СаО ничего не происходит, химические превращения происходят только с карбонатом кальция по схеме:

СаСО₃ = СО₂↑ + СаО

Т.е. из 1 моля (100 г) СаСО₃ образуется 1 моль (56 г) СаО.

4) Так как при прокаливании тоже образуется СаО, то масса этого образовавшегося СаО равно (10,6 - Х) г.

На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:

При прокаливании 100 г СаСО₃ образуется 56 г СаО

При прокаливании (15 - Х) г СаСО₃ образуется (10,6 - Х) г СаО

100*(10,6 - Х) = 56*(15 - Х)

1060 - 100Х = 840 - 56Х

220 = 44Х

Х = 220/44 = 5

ответ: 5 г СаО