Приведите пример уравнения реакции обесцвечивания бромной воды алкадиеном. Назовите промежуточный и конечный продукты

2Al +6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
n(H2)=0,336/22,4=0,015 моль;

Из реакции:
n(Al)=n(H2) / 1,5 = 0,015 / 1,5 = 0,01(моль);

Масса алюминия в смеси:
m(Al)=0,01*27=0,27 г;

С гидроксидом натрия реагируют все вещества в смеси:

0,01 моль                                             0,015 моль   
 2Al+2NaOH +6H2O-> 2Na[Al(OH)4] + 3H2  

0,01моль Al дает 0,01*1,5 = 0,015 моль Н2

Всего водорода:
n(H2)=0,672/22,4=0,03 моль;
Значит 0,03-0,015=0,015 моль приходится на вторую реакцию 

       0,0075 моль                                0,015 моль
           Si +2NaOH +H2O-> Na2SiO3 +2H2  ;   

Из второй реакции видно, что 0,015моль Н2 может получиться из 0,015/2 = 0,0075 моль Si
               
Масса кремния в смеси:
m(Si)=0,0075*28=0,21 г;

Массовая часть алюминия тогда:
W(Al)=0,27/(0,27+0,21)=0,5625(56,25%)

1) ответ: 1)
CuO +H2 =Cu+H2O
O2+2H2 =(ток)=2H2O
S+H2 =H2S
2) ответ: 1)
H2+Cl2=2HCl
3) ответ: 3)
H2+HgO=Hg+H2O
4) ответ: 3)
FeO*Fe2O3+4H2=3Fe+4H2O
H2》-2e》2H+ ; H2 -восстановитель
Fe+2》+2e》Fe'0
2Fe+3》+6e》2Fe'0 ; Fe3O4 -Окислитель
5) ответ: 2)
CuO+H2 = Cu+H2O
v (H2 ) = v(Cu)= 10л/22.4л/моль=0.45моль
m(Cu)=0.45моль *64г/моль = 28.8г
6) ответ: 1)
N2+3H2=2 NH3
v (NH3)=v(H2)*2/3=1.5моль*2/3=1моль
7) ответ: 3)
w (H в H2O )= 2/18=1/9
w (H в HCl)= 1/36.5
w (H в NH3)= 3/17=1/5.67
w (H в H2S)= 2/34=1/17
w (H в NH3 ) больше всех остальных