переведем дм3 в литры и получаем 20.16 литров
С2h5oh+3o2==2co2+3h2o
2c3h7oh+9o2==6co2+8h2o
находим количество вещества кислорода = 0.9 моль
всего на сгорание смеси потребовалось 12 кислорода (по коэффициентам)
0.9/12=0.075 моль на 1 молекулу
в первой реакции выделилось 0.15 моль углекислого газа
во второй реакции выделилось 0.45 моль углекислого газа
значит всего выделилось 0.6 моль углекислого газа
находим массу = 26.4 г
пусть х моль масса этанола , у масса пропанола
M этанола = 46 г/моль
М пропанола = 60 г/моль
х+4у=0.9
46х+120у=26.4
выражаем х = 0.9-4у
41.4-184у+120у=26.4
64у==15
у=0,2
находим х = 0.9-0.8=0.1 моль
масса этанола 4.6 г
масса пропанола 12 г
м смеси = 16.6 г
w пропанола = м пропанола / м смеси == 12 / 16.6 ==72.3 %
но честно на 100% не уверен
Азотная кислота (HNO3) – одноосновная сильная кислота, при нормальных условиях бесцветная жидкость, является одним из важнейших продуктов химической промышленности.
С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3•H2O с tпл -37,85°С и HNO3•3H2O c tпл -18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 > 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 – в красный.
