При сжигании топлива окисление не всегда идет до конца, поэтому примесью к углекислому газу всегда выступает угарный газ (СО). Его постоянный фоновый уровень в воздухе равен примерно 0.5 мг в 1 м. 1. Напишите уравнения реакций сгорания метана с образованием углекислого газа и угарного газа. 2. Сколько молекул СО в среднем находится в 1 мл воздуха? Число Авогадро NA = 6.02 . 1023 3. Предельно допустимое содержание CO при вдыхании в течении рабочего дня (8 часов) составляет 0.02 г/м”. Известно, что средний объем вдыхаемого воздуха за 1 вдох 1 составляет 0.45 л, за минуту человек делает в среднем 20 вдохов. Какую массу СО вдохнет рабочий, если будет работать 8 чв зоне с концентрацией CO, равной предельно допустимой?

Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, то есть число протонов в ядре. Он численно равен порядковому (атомному) номеру Z элемента в таблице Менделеева. Поскольку атом в целом не заряжен (электрически нейтрален), то число протонов в атоме равно числу электронов. Строение электронных оболочек у всех изотопов одного элемента одинаковое. Поэтому и химические свойства у изотопов одного элемента одинаковые.
Изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре N. Соответственно, они  отличаются атомной массой A (так как A=Z+N).
Отличия в атомной массе приводят к разнице в физических свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. Но как правило, эти отличия невелики. А вот по к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . Некоторые изотопы одного и того же вещества не распадаются (стабильны), некоторые распадаются с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с периодами полураспада порядка дней, часов или долей секунд. 

Возвращаясь к нашей задаче, можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²C и ₊₆¹³C одинаковый заряд ядра (число протонов, Z=6), но разное число нейтронов N:
у  ₊₆¹²C - 6 нейтронов (N = A-Z = 12-6=6 ), атомная масса A= 12
а у ₊₆¹³C - 7  нейтронов (N = A-Z = 13-6 = 7), атомная масса А=13
Оба изотопа ₊₆¹²C и ₊₆¹³C - стабильные (не радиоактивные).
(Они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса)
Содержание этих изотопов в природном углероде: ¹²С -  98,93 % и ¹³С - 1,07 %
Строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. Одинаковы и химические свойства.  

Дано:                                                  РЕШЕНИЕ
                                              СaCO3 + 2HCl = СaCl2 + CO2 + H2O
m(СaCO3) = 200 г                   m(примесей) = 200 * 32/100= 64 г    
w(примесей)= 32 %                m(CaCO3) =  200 - 64 =  136 г
найти:                                      n(CaCO3) = 136/100=   1.36 моль
V (CO2) = ?                             след. n СO2 = n CaCO3 
m (CaCl2)= ?                                  V(CO2)= 1.36 * 22.4=30.464 л
                                                        n CaCl2 = n CaCO3
                                                      m(CaCl2)= 1.36 * 111= 150.96 г
                        ответ: m(CaCl2)- 150.96 грамма; V(CO2)- 30.464 литра