Составьте уравнения реакции взаимодействия: а) серы с водородом; б) серы с цинком ( укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса); в) раствора серной кислоты с оксидом меди (II) ; г)серной кислоты с раствором гидроксида калия ( в молекулярной и ионной форме решить

Определите количество меди, необходимое для взаимодействия с концентрированной азотной кислотой, массой 100 г, и объём выделившегося газа, если концентрация азотной кислоты 63%.

Объяснение:

     Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

0,25моль     1моль                              0,5моль

Находим массу азотной кислоты: 100*0,63=63г

Находим количество азотной кислоты 63/63=1 моль

Количество меди находим по уравнению - 1/4=0,25 моль

Количество оксида азота (4) по уравнению 1*2/4=0,5 моль

Объём оксида азота (4): 22,4*0,5=11,2 л

H2SO3, Fe (NO3)3, SO2, Fe (OH)2, CuCl2, OF2, H2S, Na2CO3, SCl2, NH3.

Оксиды - сложные вещества состоящие из двух атомов элементов, один из которых кислород.

SO2 оксид серы (|V)

OF2 фторид кислорода(II)

Соли - сложные вещества состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

SCl2 дихлорид серы

CuCl2 хлорид меди(II)

Na2CO3 карбонат натрия

Кислоты - сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

H2S сероводород

H2SO3 сернистая кислота

искл. NH3 нитрид водорода (аммиак)- летучее водородное соединение