даю 1)Вкомнате содержится 1.385×10^27 молекул азота. Вычислите количество вещества азота.

2)Опредедите, где содержится больше атомов. Обоснуйте.
E - 1моль повареной соли(NaCl) или 1 моль воды?
F - 23 г натрия или 0.5 моль кислорода?

3)Расчитайте стоимость 5 моль соды (NaHCO), если 250г стоит 100тенге?

4) На левой чаше весов имеется 4.816 ×10^23 атомов меди. Сколько граммов серы надо положить во вторую чашу весов, чтобы уравновесить весы?

5)Определите массы металлов и кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра ( I ) и 4 моль оксида ртути( I I )

6)Какой объём кислорода потребуется для сжигания 10л этилена(C2 H4) при н.у? Рассчитайте плотность этилена и его относительную плотность по воздуху?

7)Хватит ли 20л кислорода для полного сжигания 16г серы, если в результате образуется оксид серы ( IV ) ? Если да, то сколько еще дополнительной серы можно будет сжечь?

Запишем уравнения протекающих реакций:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Пусть в реакций вступеют:

х литров CH4

y литров CO

z литров C3H8

По уравнениям реакций:

V(CO2 в реакции с CH4) = V(CH4) = x л

V(CO2 в реакции с CO) = V(CO) = yл

V(CO2 в реакции с C3H8) = 3V(C3H8) = 3zл

Эти утверждения основаны на том, что условия при которых измерялись объемы газов нормальные

Составим два уравнения:

х + у + 3z = 37мл

х + у + z = 25мл

Вычтем из первого уравнения второе и получим:

2z = 12

z = 6мл

zмл - объем пропана, по условию решения

ответ: 6мл

1. 

Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».

Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn

CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.