1)Вкомнате содержится 1.385×10^27 молекул азота. Вычислите количество вещества азота.

2)Опредедите, где содержится больше атомов. Обоснуйте.
E - 1моль повареной соли(NaCl) или 1 моль воды?
F - 23 г натрия или 0.5 моль кислорода?

3)Расчитайте стоимость 5 моль соды (NaHCO), если 250г стоит 100тенге?

4) На левой чаше весов имеется 4.816 ×10^23 атомов меди. Сколько граммов серы надо положить во вторую чашу весов, чтобы уравновесить весы?

5)Определите массы металлов и кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра ( I ) и 4 моль оксида ртути( I I )

6)Какой объём кислорода потребуется для сжигания 10л этилена(C2 H4) при н.у? Рассчитайте плотность этилена и его относительную плотность по воздуху?

7)Хватит ли 20л кислорода для полного сжигания 16г серы, если в результате образуется оксид серы ( IV ) ? Если да, то сколько еще дополнительной серы можно будет сжечь?

Объяснение:

общие свойства металлов, металлы главных подгрупп групп периодической системы

химических элементов д.и менделеева. железо ПРЕДСТАВИТЕЛЬ ЭЛЕМЕНТОВ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУ периодической системы химических элементов

Ди. менделеева, металлургия

Вариант II

I. Закрытые задания

Текст задания

Варианты ответа

Закончите предложение: "Вещества, за- А раскислителями гружаемые в доменную печь с целью флюсами удаления тугоплавких примесей, назы- шлаками влют Укажите процесс, который характе- Me+2 +2e ->Me ризует основное химическое свойство B Me0 2e->Me+2 металлов.

Me+2+20H->Me(OH) цинк и железо алюминий и ртуть ртуть и серебро

Укажите пару, в которой каждый металл вытесняет медь из растворов её солей. 2 железных гвоздя поместили в сосудA в обоих одинаково 1 и 2. в первом сосуде Сосуд 1 Сосуд 2 во втором сосуде

H20+

H20

В каком сосуде процесс коррозии протекает интенсивнее? Какое количество вещества лития всту- 0,25 моль пило в реакцию с водой, если при этом B 0,5 моль

1 6 выделилось 5.6 л водорода (при н.у.)? 6 Смесь карбоната кальция и сульфата бария обработали избытком соляной кислоты, выпарили досуха и добавили A BaSO немного воды. Какие вещества находятся в осадке и растноре? CaCl2 Укажите вещество У в цепочке A превращение: B FeCl2

-HC1

1,75 моль в осадке

в растворе

CaCl2

B BaSO4, Bacl2 HCL

16 F-0

II. Открытые задания

Текст задания

Запишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее ионному: Al** + 30H Al(OH)g Составьте уравнения реакций, сответствующих схеме: Fe FeCl2 - Fe(OH) - Fe(OH)3 Fe

10 10 Запишите уравнение реакции, характеризующее устране 2 6 нин постоянной жесткости воды.

Объяснение:

CaCO3 => CaO + CO2 (газ)

ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 (осадок)

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 (осадок)

3K2SO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + 3SO2 (газ)

CrCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)3 (осадок)

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

P2O5 + 3K2O = 2K3PO4

2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O

K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 (осадок)

FeSO3 => FeO + SO2 (газ)

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

AlCl3 + Na3PO4 = 3NaCl + AlPO4 (осадок)

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 (газ)