решить это домашка от учителя Завдання 2. Напишіть рівняння реакції й укажіть речовини А, Б, В, Г, Д:
а) етин + HBr A
б) 2-бутин + Б 2-бутен
в) 2-пентин + В 2,3-дибром-2-пентен
г) хлоретен поліхлоретен
Завдання 3. Допишіть рівняння:
а) етен + А етанол
б) CnH2n + Б CnH2nCl2
в) пропен + [O] B
Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій, що покладені в основу схеми перетворень, укажіть умови їх перебігу:
C2H6 C2H5Cl C4H10 CO2 CaCO3
Завдання 5. На бензен масою 30 г з масовою часткою речовини 91 % подіяли хлором об’ємом 25 л за інтенсивного освітлення. Обчисліть масу продукту реакції.
Завдання 6. Обчисліть об’єм етину, що утвориться в результаті піролізу метану об’ємом 98 м3, якщо масова частка виходу продукту становить 90 %.
Завдання 7. Суміш етену й етану об’ємом 20 л пропустили крізь надлишок розчину калій перманганату. Газ, який не прореагував, спалили в атмосфері кисню. Обчисліть об’ємні частки компонентів суміші, якщо для спалювання витратили 28 л кисню.
Завдання 8. Суміш етану з пропаном об’ємом 89,6 л з масовою часткою етану 0,25 повністю спалили. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що при цьому утворився.

Физические свойства Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами.

Высокую электропроводность меди можно назвать главным свойством, определяющим её преимущественное использование. Также медь обладает очень высокой теплопроводностью. Такие примеси как железо, фосфор, олово, сурьма и мышьяк влияют на базовые свойства и уменьшают электропроводность и теплопроводность.

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].

Химические свойства

Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3{\mathsf  {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли[4]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3{\mathsf  {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}

Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]:

При реакции в расплаве образуется средняя соль: {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3

Получение

Окисление кислородом неметаллов[5]:

{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2{\mathsf  {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}

Разложение кислот[5]:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2

Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]:

{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}

2

ОснОвный оксид - это бинарное соединение кислорода и металла, проявляющее основные (щелочные) свойства, то есть они реагируют с водой, кислотами, кислотными оксидами. В реакции с водой основный оксид превращается в растворимое основание (если в реакции участвует основный оксид, которому соответствует растворимое основание, иначе реакция не пойдет!), например:

CaO + H2O = Ca(OH)2

FeO + H2O ≠ (не идет, так как гидроксид железа (II) нерастворимый)

Объяснение: