Сколько л. оксида серы (4) получится при горении 10 кг сероводорода,содержащий 12% примесей?

2H2S+3O2-->2SO2+2H2O
ω чистого (H2S)= 100%- ω примесей= 100%- 12%=88 %
m чистого (H2S)= m технического*ω чистого= 10* 0,88=8,8 кг
v(H2S)= m чистого/ M= 8,8 кг/ 34=0,26 кмоль
v(SO2)= v(H2S)= 0,26 моль
V(SO2)=v(SO2)*Vm= 0,26*22,4=5,8 л