: Выбрать правильные утверждения: 1. Бензол относится к ароматическим соединениям - алкенам;
2. В молекуле бензола электронные облака атомов углерода
находятся в состоянии sp”-
гибридизации;
3. Молекула бензола содержит чередующиеся одинарные и двойные
связи;
4. Бензол относится к классу соединений с общей формулой CH2n6
(5) При замещении водородных атомов в молекуле бензола
радикалами образуются гомологи;
6. Метилбензол является изомером бензола;
7. Этилбензол является гомологом метилбензола;
8. Источником ароматических углеводородов является природный
газ,
9. Бензол – легковоспламеняющаяся жидкость, без цвета, и запаха;
(10) Бензол – бесцветная жидкость, горящая сильно коптящим
Пламенем;
11. Арены — это углеводороды, в молекулах которых имеется
бензольное кольцо;
12. Молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести
атомов водорода;
13. Циклическую формулу бензола предложил Бутлеров, согласно
своей теории строения органических веществ;
14. Структурную формулу бензола правильнее изображать в виде
шестиугольника с чередующимися двойными и одинарными
связями;
15. В молекуле бензола негибридные р-электронные облака атома
углерода перекрываются друг с другом;
16, 1,3-диметилбензол и этилбензол являются гомологами;
17, В боковых цепях ароматических соединений не могут быть
радикалы непредельных углеводородов;
18. Бензол можно получить из гексана;
19. Бензол – кристаллическое вещество со своеобразным запахом, не
растворяется в воде;
20. При охлаждении бензол легко застывает в белую массу с
температурой плавления 5,5°C

Да.

Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,

Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.

С = 2 + 2 – 2 = 2 .

Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.

Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.

При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.

Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:

1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.

2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.

Амминоэтановая она же амминоуксусная кислота:

1) При температуре выше 1500 разложение метана на ацетилен и водород

2 СН₄ → С₂Н₂ + 3Н₂

2) Гидрирование ацетилена получим этилен:

С₂Н₂ + Н₂ → С₂Н₄  

3) Гидратация этилена получим этанол:

С₂Н₄ + Н₂О → С₂Н₅ОН  

4)  Окисление + нагревание из этанола получим уксусный альдегид:

С₂Н₅ОН + CuO → CH₃COH + Cu + H₂O  

5) Окисление + нагревание из уксусного альдегида получим  уксусную кислоту:  

CH₃COH + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag  

6)   На свету взаимодействие с хлором получим   хлоруксусную кислоту:

CH₃COOH + Cl₂ → Cl -CH₂-COOH + HCl  

7)  Взаимодействие хлоруксусной кислоты с аммиаком получим  амминоэтановую кислоту (амминоуксусную кислоту) и хлороводород.

Cl -CH₂-COOH + NH₃ → NH₂-CH₂-COOH + HCl