1. Азот N2 является восстановителем при реакции с а) F2б) Naв) Liг) не имеет таких свойств
2. Определите вещество X в следующей схеме превращений: NH3 → X → NO2.
а) N2б) NOв) Li3Nг) HNO3
3. Cтепень окисления азота в NH4Cl равна:
а) +4б) +3в) -3г) -4
4. Аммиак при горении на воздухе образует
а) N2 и H2б) NO и H2в) N2 и H2Oг) NO и H2O
5. Определите массовую долю азота в нитрате калия
а) 12,9%б) 13,9%в) 14,9%г) 15,9%
6. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Первые три уравнения запишите в ионной форме.
7. Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака

1. Азот N2 является восстановителем при реакции с: б) Na. Азот в N2 имеет степень окисления 0, а натрий в Na имеет степень окисления +1. В реакции азот будет передавать электроны натрию и окисляться до степени окисления -3, а натрий будет получать электроны и восстанавливаться до степени окисления 0.
2. Вещество X в следующей схеме превращений: NH3 → X → NO2. В данной реакции аммиак NH3 окисляется до диоксида азота NO2. Вещество X - это NO.
3. Степень окисления азота в NH4Cl равна: б) +3. В аммонийном ионе NH4+ азот имеет степень окисления +3, а хлор имеет степень окисления -1. Сумма степеней окисления в молекуле NH4Cl должна быть равна нулю.
4. Аммиак при горении на воздухе образует: г) NO и H2O. При горении аммиака NH3 на воздухе азот и водород окисляются. Азот окисляется до оксида азота II NO, а водород до воды H2O.
5. Массовая доля азота в нитрате калия: б) 13,9%. Массовая доля азота в нитрате калия (KNO3) может быть рассчитана с помощью соотношения масс азота и общей массы нитрата калия: (масса азота / общая масса нитрата калия) * 100%. В данном случае: (14.01 г / (14.01 г + 39.1 г + 3 * 16.00 г)) * 100% ≈ 13,9%.
6. Уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония:
- Взаимодействие с кислотой: (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 (ионная форма реакции: 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2).
- Взаимодействие с щелочью: (NH4)2CO3 + 2NaOH → 2NH3 + H2O + Na2CO3 (ионная форма реакции: 2NH4+ + CO32- + 2Na+ + 2OH- → 2NH3 + 2H2O + 2Na+ + CO32-).
- Взаимодействие с солью: (NH4)2CO3 + CuSO4 → (NH4)2SO4 + CuCO3 (ионная форма реакции: 2NH4+ + CO32- + Cu2+ + SO42- → 2NH4+ + SO42- + CuCO3).
- Реакция разложения: (NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2 (ионная форма реакции: 2NH4+ + CO32- → 2NH3 + H2O + CO2).
7. Массовая доля выхода аммиака: (масса выхода аммиака / масса исходного азота) * 100%. В данном случае: (8 г / 50 г) * 100% ≈ 16%. Таким образом, массовая доля выхода аммиака составляет около 16%.