m вещ=2,3 г
m СО2=4,4 г
m Н2О=2,7 г
D(возд)=1,59
формула-?
n=m/M
M (вещ)= D*М(газа )
Молярная масса орг. вещества М СхНу=29*1,59=46 г/моль
Находим количества всех веществ ,
количества и массы элементов в продуктах,
проверяем есть ли О
n вещ= m/М=2,3/46=0,05 моль
СО2=4,4/44=0,1 моль, n С=0,1 моль, m С=0,1*12=1,2 г
n Н2О=2,7/18=0,15 моль, n Н=1,15*2=0,3 моль, m Н=0,3*1=0,3 г
2,3-1,2-0,3=0,8 г – О, nО=0,8/16=0,05 моль
Пишем соотношение атомов n( С ) : n (Н ): n (О ): =0,1 : 0,3:0,05 =2 : 6:1 ,
формула - С2Н6О, М(С2Н6О)=12*2+6+16=46 г/моль
Этанол или диметиловый этер
Массу металла считаем по закону Фарадея
m=I*t*M(Me)/z/F
I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль
I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем
m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2
При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag
z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г
При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu
z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г
При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn
z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г
m(Ag)=108 г
m(Cu)=32 г
m(Zn)=32,5 г
⁺
