Цинкову пластинку занурили у розчин солі. Через деякий час маса пластинки збільшилась Яка це була сіль?

Объяснение:

1. Запишем все термохимические уравнения (aq – вода):

MgBr₂(кр.) → Mg²⁺(г.) + 2Br⁻(г.)                      Uрешетки

Mg²⁺(г.) + aq → Mg²⁺(р-р.)                              ΔH⁰гидратации(Mg²⁺) ΔH⁰₁

Br⁻ (г.) + aq → Br⁻(р-р.)                                     ΔH⁰гидратации(Br⁻) ΔH⁰₂

MgBr₂(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.)    ΔH⁰растворения(MgBr₂) ΔH⁰₃

MgBr₂·6H₂O(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.) ΔH⁰растворения(MgBr₂ ·6H₂O) ΔH⁰₄

MgBr₂ (кр.) + 6H₂O → MgBr₂·6H₂O (кр.) ΔH⁰гидратации(MgBr₂) ΔH⁰₅

2. Согласно следствию из закона Гесса энтальпия растворения безводного бромида:  

ΔH⁰₃ = Uреш. + ΔH⁰₁ + 2ΔH⁰₂ = 2424 + 2635,8 + 2×(-87,21) = 2424 + 2635,8 - 174,42 = 4885,38 кДж/моль  

3. Приняв во внимание, что в условии отношение энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата дано для равных масс, а не количеств вещества, получим:  

ΔH⁰₄ = ΔH⁰₃×М(MgBr₂·6H₂O)/М(MgBr₂)/9 = 4885,38×292/184/9 = 861,43 кДж/моль

4. ΔH⁰₆ = ΔH⁰₃ – ΔH⁰₅ = 4885,38 - 861,43 = 4023,95 кДж/моль  

Q = -ΔH⁰ = -ν(MgBr₂·6H₂O)×ΔH⁰₆ = 2,5/292×4023,95 ≈ 0,213КДж = 213 Дж

Al → Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄ ] → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃.

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃.

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄];
Al₂O₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻ + 3H₂O = 2Na⁺ + 2[Al(OH)₄];
Al₂O₃ + 2OH⁻ + 2H₂O = 2[Al(OH)₄].

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O;
Na⁺ + [Al(OH)₄] + 4H⁺ + 4Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + Na⁺ + Cl⁻ + 4H₂O;
[Al(OH)₄] + 4H⁺ = Al³⁺ + 4H₂O.

AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓;
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓;
3Cl⁻ + 3Ag⁺ = 3AgCl↓;
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓.

2Al(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Al(OH)₃↓ + 3Ba(NO₃)₂;
2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻;
2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓;
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓.

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O.