1. Ванадий (V) - металл, Азот (N) - газ (не понял вопрос "почему?" но думаю, потому что у ванадий стоит в побочной подгруппе, а азот в главной)
а) У ванадия атомная к.р., а у азота - молекулярная
б) Ванадий - пластичный металл серебристо серого цвета, плавится про 1920 °C, азот - газ, бесцветный, без запаха, температура кипения - -195,8 °C
2. Фтор - самый электроотрицательный, значит хлор меньше электроотрицателен, а бром ещё меньше. Причина в том, что у фтора самый маленький из неметаллов радиус и самое большое количество электронов на внешней оболочке (7)
3. Самый простой пример - углерод (С) Примеры аллотропных видоизменений: алмаз, графит, графен. Алмаз из-за своей к.р. самый твёрдый камень на планете, а графит наоборот - довольно легко крошится (вспомни карандаш)
Надеюсь удачи!
Объяснение:
Объяснение:
Дано:
Q=762кДж.
n(Fe)=1моль
m(Fe₂O₃)=100г.
Q₂-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
2. Определим количество вещества оксида железа(lll) в 100г.:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г.÷ 160г./моль=0,6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1моль n(Fe)=2моль Q-1524кДж.
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=0,6моль n₁(Fe)=1,2моль Q₁-X
4. Определим теплоту 1,2моль восстановления железа из оксида железа(lll) :
1моль Fe образуется 762 кДж.
1,2моль Fe образуется Х кДж.
Х кДж=1,2моль×762 кДж÷1моль =914,4кДж.
5. ответ: при восстановлении железа из 100 г. оксида железа(lll), методом алюминотермии, образуется 914,4кДж.
