Биоэтанол обычно используется в качестве примеси в ископаемом бензине или в некоторых случаях в чистом виде. Добавление биоэтанола (5%, 10%, 20-25%, 85%) улучшает свойства ископаемого топлива. Добавление 85% биоэтанола показывает более высокое октановое число (104), чем бензин (92-95), что увеличивает мощность двигателя на 3-5%.

Биоэтанол имеет худшие пусковые свойства, чем бензин в более холодное время года.

Топливо Е85 более экологично. Выбросы углекислого газа (CO2) в атмосферу сокращаются на 50-80% по сравнению с бензином. Также сокращаются выбросы закиси азота и диоксида серы. Езда на E85 предотвращает глобальное потепление.

Сахарный тростник, сахарная свекла, крахмалистое сырье в основном используются как зерно (кукуруза, пшеница, рожь, тритикале) после их ферментативной обработки или древесина после гидролиза. Около половины сахара превращается в этанол, а другая половина - в диоксид углерода. Основным побочным продуктом является ликер, жидкий остаток от перегонки Браги, который характеризуется высоким содержанием воды. Экономическое использование этих остатков имеет большое значение для откорма домашнего скота за счет получения кормового концентрата путем сушки или использования его в качестве субстрата в биогазовых установках, в конечном итоге производя электричество, тепло или газообразное биотопливо.

1. Назовите три преимущества использования биоэтанола!

2. Каковы недостатки производства и использования биоэтанола?

3. Напишите уравнение реакции образования биоэтанола!

4. Какое сырье вы бы порекомендовали для производства биоэтанола в России? Почему?

Индивидуальное чистое вещество обладает определенным набором характеристических свойств. От чистых веществ следует отличать смеси веществ, которые могут состоять из двух или большего числа чистых веществ, сохраняющих присущие им свойства. Смеси веществ делятся на гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные). В гомогенных смесях составные части нельзя обнаружить ни визуально, ни с оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне. Гомогенными смесями являются смеси любых газов и истинные растворы, а также смеси некоторых жидкостей и твердых веществ, например сплавы. В гетерогенных смесях либо визуально, либо с оптических приборов можно различить области (агрегаты) разных веществ, разграниченные поверхностью раздела; каждая из этих областей внутри себя гомогенна. Такие области называются фазой. Гомогенная смесь состоит из одной фазы, гетерогенная смесь состоит из двух или большего числа фаз. Гетерогенные смеси, в которых одна фаза в виде отдельных частиц распределена в другой, называются дисперсными системами. В таких системах различают дисперсионную среду (распределяющую среду) и дисперсную фазу (раздробленное в дисперсионной среде вещество). С физических методов разделения можно провести разделение смесей на их составные части, т. е. на чистые вещества. Чистыми веществами называются вещества, которые при проведении физических методов не разделяются на два или более других веществ и не изменяют своих физических свойств. В природе не существует абсолютно чистых веществ. Например, так называемый особо чистый алюминий все еще содержит 0,001 % примесей других веществ. Таким образом, абсолютно чистое вещество – это абстракция. Правда, когда речь идет о каком-либо веществе, то химия пользуется этой абстракцией, т. е. считает, что вещество истинно чистое, хотя практически берется вещество с некоторым содержанием примесей. Конечно, химик должен стремиться использовать в своей практике по возможности чистые вещества, содержащие минимальное количество примесей. Следует учитывать, что даже незначительное содержание примесей может существенно изменить химические свойства вещества.

N - количество вещества (моль)
Mr - молекулярная масса соединения (грамм на моль - г/моль)
Ar - атомная масса химического элемента (г/моль)
m - масса (грамм - г)

n(AgNO₃) = m(AgNO₃) : Mr(AgNO₃)
Mr(AgNO₃) = Ar(Ag) + Ar(N) + Ar(O) * 3 = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль
n(AgNO₃) = 20 : 170 = 0,1 моль

n(KCl) = m(KCl) : Mr(KCL)
Mr(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
n(KCl) = 60 : 74,5 = 0,8 моль 

n(FeCl₂) = m(FeCl₂) : Mr(FeCl₂)
Mr(FeCl₂) = Ar(Fe) + Ar(Cl) * 2 = 56 + 35,5 * 2 = 127 г/моль
n(FeCl₂) = 40 : 127 = 0,3 моль