Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите эдс гальванического элемента,состоящего из медных электродов опущенных первый в 0,004M,а второй в 0,02M растворы CuSO4

   120 г                                               Х л                Х л
     C         +          2H2SO4     ->      2SO2      +     CO2      +    2H2O
n=1 моль                                     n=2 моль            n=1 моль
М =12 г/моль                             Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль
m=12 г                                        V = 44,8 л            V = 22,4 л/моль

120 г С    -    Х л SO2
12 г С     -    44,8 л SO2
V(SO2) = 120 * 44,8 / 12 =448 л
120 г С  -   Х л СО2
12 г С   -    22,4 л СО2
V(CO2) = 120 * 22,4 / 12 = 224 л

это теория электролитической диссоциации. Суть ее в следующем: соединения делятся на растворимые и нерастворимые. Растворимые в-ва в воде диссоциируют на ионы (в данной реакции Ba(OH)2 и H2SO4 - растворимые. Ba(OH)2 разлагается на ион бария и гидроксид-ион. Справа сверху над ионом ставится заряд, т. к. ион - заряженная частица. Заряды простых ионов определяются по группе в периодической системе, в которой стоит элемент (барий - 2 группа) , а кислотные остатки (SO4) смотрят по таблице растворимости. Полное ионное уравнение включает в себя запись всех веществ, где все растворимые вещества разложены на ионы (при достаточной практике можно не писать) . Краткое ионное уравнение нужно, если справа и слева от знака равенства получаются одинаковые ионы. В данной реакции одинаковых ионов нет, поэтому полное уравнение одновременно является кратким.

Если что-то неясно, пишите в личку, насчёт 600 рублей)))

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)=BaSO4+2H2O

надеюсь тебе это