Контрольная работа «Неметаллы», разделам «Хлор», «Кислород», «Сера» Вариант 8 Укажите верные утверждения: а) сульфиты – соли сернистой кислоты б) сера кристаллическая является аллотропной модификацией серы В) хлор – химический элемент, который находится в VIA группе
г) в формуле сернистого газа атом серы проявляет наивысшую степень окисления 2. Определите степень окисления элементов в соединениях: Ss, CaSO3, OF2, ZnS, FeCl3
3.Составьте уравнения Химических реакций и назовите продукты реакций: а) CO + O, — б) K2O + SO3 – B) Fe + S - 4.Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: BaO, Ag, Fe, Ba(OH)2, Al(OH)3, НСІ. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной форме. 5.Определите объем газа (н.у.), который выделится при добавлении раствора серной кислоты, массой 100 гс массовой долей серной кислоты 96% к 70 г меди.

1. Верные утверждения:
а) сульфиты – соли сернистой кислоты.
обоснование: сульфиты получаются при замене водорода в сернистой кислоте на металлы или аммоний, образуя соли.
Верное утверждение.

б) сера кристаллическая является аллотропной модификацией серы.
обоснование: сера находится в различных структурных формах, называемых аллотропными модификациями. Кристаллическая сера - одна из таких модификаций.
Верное утверждение.

В) хлор – химический элемент, который находится в VIA группе.
обоснование: элементы располагаются в таблице Менделеева по группам и периодам. Хлор находится в VIIA группе (также известной как 17 группа).
Неверное утверждение.

г) в формуле сернистого газа атом серы проявляет наивысшую степень окисления 2.
обоснование: сернистый газ (диоксид серы) имеет формулу SO2, где атом серы имеет степень окисления +4.
Неверное утверждение.

2. Определение степени окисления элементов в соединениях:
Ss - 0 (для элементарного вещества степень окисления равна 0).
CaSO3 - +4 для Са, +4 для S и -2 для O.
OF2 - +2 для O и -1 для F.
ZnS - +2 для Zn и -2 для S.
FeCl3 - +3 для Fe и -1 для Cl.

3. Составление уравнений химических реакций и название продуктов реакций:
а) CO + O2 → CO2 (уравнение) - образуется углекислый газ.
б) K2O + SO3 → K2SO4 (уравнение) - образуется сульфат калия.
В) Fe + S → FeS (уравнение) - образуется сульфид железа.

4. Реакция серной кислоты с перечисленными веществами и запись уравнений:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O (уравнение) - образуется сернокислый барий и вода.
Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O + SO2 (уравнение) - образуется сернокислый серебро, вода и диоксид серы.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (уравнение) - образуется сульфат железа (II) и водород.
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (уравнение) - образуется сернокислый барий и вода.
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (уравнение) - образуется сернокислый алюминий и вода.
HCl + H2SO4 → HCl + H2SO4 (уравнение) - нет реакции между хлоридом водорода и серной кислотой.

5. Определение объема газа, выделяющегося при добавлении раствора серной кислоты к меди:
Массовая доля серной кислоты = (масса серной кислоты / масса раствора) * 100%
= (100 г / 170 г) * 100% = 58.82%

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * (1 г/моль) + 32 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты в растворе = (масса / молярная масса)
= (100 г / 98 г/моль) = 1.02 моль

Из уравнения реакции H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O видно, что каждый моль серной кислоты реагирует с одним молем меди, образуя один молекулярный объем водорода.

Объем газа (н.у.) = количество вещества * молекулярный объем = 1.02 моль * 22.4 л/моль = 22.85 л.

Таким образом, при добавлении раствора серной кислоты массой 100 г и массовой долей 96% к 70 г меди выделится около 22.85 л газа (н.у.).