№1 ( ) Схема химической реакции имеет вид: Fe + Cl2 FeCl3
При взаимодействии 19,6 г железа с хлором получили 34,125 г соли. Рассчитайте ее процентный выход
№2. ( ) Схема химической реакции имеет вид:
Al(NO3)3 + KOH Al(OH)3 + KNO3
Определите массу нитрата алюминия, которая потребуется для получения 68,175 г соли, если ее выход составляет 75% от теоретически возможного.

а) O2- степень окисления 0, тип химической связи - ковалентная неполярная

б) H2O- степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2, тип химической связи - ковалентная полярная

в) NaCl - степень оксиления натрия +1,степень окисления хлора -1, тип химической связи-ковалентная полярная

г) Fe - степень окисления 0, тип химической связи -  металлическая

д) HF - степень оксиления водорода +1,  степень оксиления фтора -1, тип химической связи- ковалентная полярная

е) Li - степень окисления 0, тип химической связи - металлическая

P.S. у всех простых вещест степень окисления равна 0

а) 0,23 г. натрия с соляной кислотой
Пишешь уравнение и уравниваешь: 2Na+2HCl=2NaCl+H2
Нам дана масса натрия, по ней мы можем найти количество вещества:
n(Na)=m/M(смотришь по табл Менделеева)=0,23/23=0,01 моль
Смотришь на коэффициенты в уравнении, натрия у нас в 2 раза больше чем водорода( т.к. у натрия коэф 2, а у водорода 1), находишь количество вещества водорода:
n(H2)=0.5*n(Na)=0.5*0.01=0.005 моль
Ну и объем водорода находишь по формуле: V(H2)=n*Vm=0.005*22.4=0.112 л

По тому же принципу б:
б) 4 г. кальция с водой 
Ca+2H2O ⇒ Ca(OH)2+H2

n(Ca)=m/M=4/40=0.1 моль
n(H2)=n(Ca)=0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л