Какая масса соли получится при взаимодействии 11 г гидроксида бария и 7 г соляной кислоты?

FeO - оксид железа (II)
MnO - оксид марганца (II)
K2O - оксид калия
Mn2O4 - оксид марганца (IV)
CO2 - оксид углерода (IV)
KOH - гидроксид калия 
Ba(OH)2 - гидкроксид бария (II)
NaOH - гидроксид натрия 
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)
Al(OH)3 - гидроксид алюминия (III)
H2SiO3 - кремневая кислота
H2CO3 (наверное) - угольная кислота
HMnO4 - марганцовая кислота
HWO3 - не знаю
H2S - сероводород
H2SO3 - сернистая кислота
Na2SiO3 - силикат натрия
KCl - хлорид калия
CaCO3 - карбонат кальция (II)
BaBr2 - бромид бария (II)
FeSO4 - сульфат железа (II)
CaCl2 - хлорид кальция (II)
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция (II)
NaHSO4 - гидросульфат натрия 
NaH2PO2 - гипофосфит натрия
Ca(HS)2 - гидросульфид кальция

 а)  углекислый газ CO2
Mr(CO₂)=12+16x2=44   M(CO₂)=44г./моль  m(CO₂)=44г.  m(C)=12г. m(O)=32г.
ω(C)= m(C)÷m(CO₂) =12г.÷44г.= 0,27 или ω%=0,27×100=27%
ω(O) = 1- 0,27= 0,73 или  ω%(O)=100%-27%=73%

б) сульфид кальци CaS
Mr(CaS)=40+32=72    M(CaS)=72г./моль   m (CaS)=72г.  m(Ca)= 40г.  m(S)=32г.
ω(Ca)=m(Ca) ÷ m(Ca)= 40г.÷72г.=0,55  ω%(Ca)= 0,55× 100% = 55%
ω(S) = 1- 0,55 =0,45  ω%(S)= 100%×0,45=45%

в) натриева селитра NaNO3
Mr(NaNO3) =23+14+16×3=85  M(NaNO3) =85г./моль  m(NaNO3)=85г.
m(Na)=23г.    m(N)=14г.     m(O) = 48г.
ω(Na)=23г.÷87г.=0,27 или 27%
ω(N)=14г.÷87г.=0,165   или  16,5%
ω(O)=48г÷87г.= 0,565  или  56,5%

   г) оксид алюминия Al2O3
Mr(Al₂O₃)=27x2+16x3=102     M(Al₂O₃)=102г./моль    m(Al₂O₃)=102г.
m(Al)=27г.   m(O)=48г.
ω(Al) =27г.÷10г.=0,53 или 53%
ω(O) =48г.÷102г.=0,47 или 47%