б) натрий бромид ( соль) 4. Составьте уравнения между веществами образованными элементами с протонными числами. а) 12 и 7 б) 7 и 1

 28г       8г          х г
Fe     +   S =      FeS   
1моль   1моль   1моль

1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке.
n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль
n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль

1 моль(Fe) - 1моль (S)
x моль(Fe) - 0,25моль (S)
x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы).
2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции
0,25 моль (S) - x моль (FeS)
1 моль(S)    - 1 моль (FeS)
x =0,25 моль (FeS)
3. Вычислить массу сульфида железа
m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г 

1 вариант

1. а - реакция соединения (2Cu + O2 = 2CuO)

б - реакция разложения (2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O)

в - реакция обмена (2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)

г - реакция замещения (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)

2. K2(+)S(+6)O4(2- )

Na2(+)C(+4)O3(2-)

K(+)Mn(+7)O4(2-)

H(+)P(+5)O3(2-)

Al2(+3)(S(+6)O4(2-))3

H(+)Cl(+7)O4(2-)

3. а - KMnO4, Сl

б - H2, H2S

4. a - MgCl2 - (Mg восстановитель, Cl окислитель)

б - Al2Se3 (Al восстановитель, Se окислитель)

в - Cl2O7 (Cl восстановитель, O окислитель)

г - PCl5 (P восстановитель, Cl окислитель)