Дано: Сн(K₂Сr₂O₇) = 0,25н = 0,25 г-экв/л m (I₂) = 0,01 г Найти: V(K₂Cr₂O₇) Решение: К₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +7H₂O 2I⁻ - 2e = I₂⁰ | 3 окисление, I⁻ - восстановитель 2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺ |1 восстановление, Cr⁶⁺ - окислитель Из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и получается три моля йода. М(I₂) = 127*2 = 254 г/моль n(I₂) = m(I₂)/M(I₂) = 0,01/254 = 3,94*10⁻⁵ моля Бихромата калия по уравнению реакции надо в три раза меньше ≈ 1,312*10⁻⁵ моля. Или, (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием в одном моле бихромата содержится 6 г-эквивалентов) 1,312*6 =7,874*10⁻⁵г-экв. Составим и решим пропорцию 0,25 г-экв 1000мл 7,874*10⁻⁵ г-экв. Х мл Х = (7,874*10⁻⁵)*10³/0,25 ≈ 0,3 мл ответ: 0,3 мл
Если под воздухом подразумевается Кислоро, то: m(Ca)=20г,то есть: 2Са+О2=2СаО ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ: 2:1=2 (Пропорция составлена с коэфициентов уравнения) (это пропорция количества вещества(n)) n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль m=M*n m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить) {16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)} ответ:m(O2)=8г В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА N2/O2=0,875((14*2)/(16*2)) @(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%) m(воздуха)=m(N2)+m(O2) m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г ответ:m(Воздуха)=13г. ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г. ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
