Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.
Диффу́зия — процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого вещества, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму.
Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Большинство минералов — это твердые растворы. Соки растений, напитки — это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др..
Химические свойства
1. Кальций — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:
1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:
3Ca + N2 = Ca3N2
1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:
2Ca + O2 = 2CaO
1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом. При этом образуются соответствующие соли:
Ca + Br2 = CaBr2
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + I2 = CaI2
1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:
Ca + H2 = CaH2
1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:
Ca + F2 = CaF2
1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:
Ca + S = CaS
1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:
3Ca + 2P = Ca3P2
1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:
Ca + 2C = CaC2
2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑,
2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:
4Ca + 10HNO3= 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:
6Ca + 2NH3 = Ca3N2 + 3CaH2,
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:
Ca + 2NH3 = Ca(NH2)2↓ + H2↑
