9. Окислительно-восстановительные реакции Pb + NaOH +H2O → Na2[Pb(OH)4] + H2

Для схем окислительно-восстановительных реакций

1. Укажите окислитель и восстановитель, предварительно расставив степени окисления над каждым элементом.

2. Подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

3. Подсчитайте сумму коэффициентов.

4. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

5. Рассчитайте э.д.с. и укажите направление протекания реакции.

6. Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции.

Задача 1.

Уравнение реакции:
↑

Найдем молярные массы алюминия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей Менделеева. Они равны 27 г/моль и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) соответственно.

Теперь найдем количество вещества алюминия.
ν = m/M
ν Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции серной кислоты больше в 1,5 раза.
0,4 моль * 1,5 = 0,6 моль

Зная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г
ответ: 58,8 г.

Задача 2.

Уравнение реакции:
↑

Молярная масса цинка равна 65 г/моль, зная это, а также массу цинка, найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Zn = 25 г / 65 г/моль = 0,38 моль
ν Zn = ν H₂

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно
22,4 л/моль * 0,38 моль = 8,5 л
ответ: 8,5 л.

1) 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al(0) + 6H(+)+3SO4(-) -> 2Al(+3)+3SO4(-2) + 3H2(0)
2Al(0) +6H(+) -> 2Al(+3) + 3H2(0)

2 K3PO4 +3 Mg(NO3)2 -> Mg3(PO4)2 + 6KNO3
6K(+)+2PO4(-3) + 3Mg(+2)+6NO3(-) -> Mg3(PO4)2 + 6K(+)+6NO3(-)
3Mg(+2) + 2PO4(-3) -> Mg3(PO4)2

2) а) FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O. обмен
FeSo4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4. обмен
Fe(OH)2 -> FeO + H2O. разложение
3FeO + 2Al -> Al2O3 + 3Fe. замещение
б) C+ O2 -> CO2. соединение
CO2 + H2O -> H2CO3. соединение
H2CO3 + Na2O -> Na2CO3 + H2O. обмен
Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl. обмен