при сжигании углеводорода,плотность паров которого по водороду равна 28, образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды. выведите молекулярную формулу

Рассчитаем V(O2) в используемом воздухе:
V(O2) = 800 л*0,21 = 168 л 
Примем объем метана за х л, тогда объем этана = (50-х) л, а объем кислорода, который вступил в реакцию с метаном за у л, тогда объем, вступивший в реакцию с этаном = (168-у) л
Составляем уравнения реакций:
 х л       у л          
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 л       2 л

(50-х) л   (168-у) л
2C2H6 + 7O2 = 2CO2 + 6H2O
2 л           7 л
Составляем систему двух уравнений:
2х=у
7*(50-х)=2*(168-у)
Решив систему, получим, что х=V(CH4) = 4.667 л
V(C2H6) = y = 50-4.667 = 45.333 л
ответ: В состав исходной смеси входили объем метана 4,667 л и объем этана 45,333 л

1) 4Al +3O2=2Al2O3       2Ca +O2=2CaO          2H2 + O2=2H2O
2) FeO, CO2,N2O5,Cu2O,SO3,Cl2O7
3) Составим уравнение реакции : 4Al +3O2=2Al2O3 .  По коэффициентам видно, что алюминия надо в 2 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е.  0, 8моль*2=1,6 моль. Теперь найдём массу  алюминия, для этого умножим его количество на молярную массу, 1,6 моль*27г/моль=43,2 грамма алюминия. Кислорода надо в 1,5 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е 0,8 моль*1,5=1,2 моль. Чтобы найти объём кислорода, надо его количество умножить на молярный объём, т.е. 1,2 * 22,4=26,88 дм3