5. Через апарат для одержання водню пропустили 112 л еквімолярної суміші чадного газу та водяної пари. Обчисліть ступінь перетворення чадного газу(%), якщо відомо, що під час пропускання одержаної газової суміші крізь розчин гашеного вапна одержали 1 моль кальцій карбонату та 0,5 моль кальцій гідроген карбонату.

M(N2+H2) = 2,125 х 4 = 8,5 г.
M(N2+H2) = М(H2)х Х + M(N2)х(100-Х)/100
где: Х -- это процент водорода в смеси, а
100 --Х -- это процент азота в смеси
8,5 г. = 2Х +28(100 - Х)/100
8,5 г.х 100 =  2Х +28(100 - Х)
850 = 2Х + 2800 - 28Х
 26Х = 2800-850 =1950
Х = 75 % (процент водорода в смеси)
100% - 75%  = 25% (азота в смеси)
что соответствует реакции
3 H2 + N2 = 2 NH3
если прореагирует вся смесь то давление уменьшится в 2 раза или на 50 %
(из 4 молей смеси образуется только 2 моля смеси газов)
а если на 10 % то концентрация каждого веществ уменьшится на 2/5 (20%)
То есть 75% х 2/5 = 30% N2 в смеси.

Объяснение:

1) Написать уравнения диссоциации электролитов:

фосфата кальция

Ca₃(PO)₄ карбонат кальция соль нерастворимое в воде и не диссоциирует, Ca₃(PO)₄≠

гидроксида кальция Ca(OH)₂  

Ca(OH)₂⇄Ca²⁺+2OH⁻

нитрата калия KNO₃

KNO₃⇄ K⁺+NO₃⁻

7 моль нитрата алюминия 7AI(NO₃)₃

7AI(NO₃)₃⇄7AI³⁺+21NO₃⁻

3 моль карбоната кальция 3CaCO₃, соль нерастворимое в воде и не диссоциирует, CaCO₃≠

FeCl₃ хлорид железа(lll)

FeCl₃⇄Fe³⁺+3CI⁻

Fe(OH)₂ гидроксид железа (ll), основание нерастворимое в воде и не диссоциирует.

2)

А) кислотные оксиды: P₂O₅, CO₂,

Б) оксиды неметаллов: NO, H₂O, SO₂, N₂O

В)  щелочи:NaOH, Ca(OH)₂

3) Написать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде между в-вами:

а) NaCl + AgNO₃ =AgCI↓+NaNO₃

Na⁺+Cl⁻ + Ag⁺+NO₃⁻ =AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻

Cl⁻ + Ag⁺ =AgCI↓

б) Al(OH)₃ + 3HNO₃ =AI(NO₃)₃+3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺+3NO₃⁻ =AI³⁺+3NO₃⁻+3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ =AI³⁺+3H₂O

в) CO₂ + 2KOH =K₂CO₃+H₂O

CO₂ + 2K⁺+2OH⁻ =2K⁺+CO₃²⁻+H₂O

CO₂ +2OH⁻ =CO₃²⁻+H₂O