Всего 6 вопросов! 1. Во втором периоде находиться элемент, имеющий схему строения атома: а)2е,8е,2е б)2е,1е в) 2е,8е,14е,2е г)2е,8е,8е,2е
2. Как можно доказать наличие ионов Fe² в растворе: а)Na2So4
б)NaOh в)HCl г) лаксмуса
3. Что увеличивается/возрастает в ряду элементов Na-K-RB?
4. Химический элемент 2е,8е,2е образует высший оксид состава: а)Эо б)Эо2 в)Э2О г)Э2О3
5. С раствором NaOH реагирует: а) K2Co3 б) So2 в)BaCo3 г) СаО
6. С какими веществами может взаимодействовать железо: а)NaSo3 б) CuSo4 в)CaCl2 г)H2So4 д)СA Oh2

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

Найдём количество вещества Х, если У у нас 0,06 моль,то Х согласно формуле 0,04 моль и весят 2,24 грамма, определим отсюда атомную массу Х.    2,24  - 0,04  Решаем пропорцию  получаем Аг(Х)=56- Fe
          Х    -  1
Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет  m=0,24х16=3,84 грамма
и ω=3,84/8=0,48 
Найдём массовую долю У  1-0,28 -0,48=0,24  соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма
Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера