Какую массу железа можно получить при взаимодействии 360г. оксида железа (II) с цинком, если практический выход металла составляет 70% от теоретически расчетной массы?

х моль                         0,5 моль

Na2SO3 = Na2O + SO3 (газ, стрелка вверх)

1 моль                        1 моль

Найдем химическое количество SO3

n = V/Vm

n(SO3) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Составим пропорцию и по ней найдем химическое количество сульфита натрия

х = 0,5

1      1

х = 0,5 => n(Na2SO3) = 0,5 моль

m = n*M

M(Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16*3 = 126 г/моль

m(Na2SO3) = 0,5 моль * 126 г/моль = 63 г

ответ: 63 г

Посмотри в учебнике какой буквой у вас обозначается химическое количество вещества. Измеряется в моль. Там может обозначатся буквой n, а может и буквой v. Если буквой v, то вместо n пиши v.

Будут вопросы? Пиши в личку.

450 000 моль                                   х моль

СаСО3 = (над равно t) СaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль                                              1 моль

Найдем массу известняка без примесей

500 т = 500 000 кг = 500 000 000 г

0,1 - это 10%

500 000 000 г - 100%

х    г               - 10%

х = 50 000 000(г) - это масса примесей

m чистого (СаСО3) = 500 000 000 г - 50 000 000 г = 450 000 000 г

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n(CaCO3) = 450 000 000 г / 100 г/моль = 450 000 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 450 000 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 450 000 моль = 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)

ответ: 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)