Расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель восстановитель А)KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

       CH3
          |
1)H3-C-CH2-CH2-CH2-CH3
          |
       CH3
2)

        CH3
          |
H3H-CH-CH2-CH3
3)
H3C-CH-CH-CH2-CH-CH3
          |      |              |
        CH3 CH3       CH3
4)
H3C-CH2-CH-C=O
                  |       |
                 CH3 OH
5)
H3C-CH2-CH2-CH2-C=O
                                    |
                                   OH
6)
H3C-CH2-CH2-CH  -CH-  C=O
                            |       |        |
                          CH3 CH3  OH
2 задание
2-метилбутан
гомологи СН4 - метан, С2Н6-этан
изомер С5Н12 - н-пентан

3 задание
пентановая кислота
гомологи НСООН - метановая кислота, СН3СООН - этановая кислота
изомер Н3С-СН2-СН-СООН
                                ↓
                               СН3      2-метилбутановая кислота

Растворение в HNO3 с учетом того, что выделился NO (т.к. 4*7.5=30  это NO):
Сu+(8/3)HNO3 = Cu(NO3)2 + (2/3)NO + (4/3)H2O   (1)
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O                   (2) 
Растворение в HCl:
Al + 3HCl = AlCl3 + (3/2)H2                                   (3)
медь в солянке не р=ся
Пусть в смеси было Х моль Al и Y моль Cu.
 Тогда в соотвествии с (3) выделится (3/2)*Х моль водорода.
  Тогда в соотвествии с (1) и (2) выделится (Х + (2/3)*Y) моль NO.
По условию эти выражения должны быть равны: 3Х/2=Х + 2Y/3
Далее  получаем X:Y=4:3.
Домножаем на мол массы: m(Al):m(Cu)=108:192.
Отсюда массовые доли w(Al)=108/300=0.36 и w(Сu)=1-0.36=0.64
алюминий 36% и медь 64%