Процесс горения это окислительная химическая реакция. в процессе реакции одно вещество (восстановитель) соединяется с другим (окислителем) . При этом выделяется большое количество тепла - появляется нагрев и пламя как его следствие/признак. Можно подобрать немало пар окислитель-восстановитель, где окислителем будет не кислород, а хлор или фтор. Просто по совокупности своих физико-химических свойств кислород является одним из сильнейший окислителей. Боле сильный окислитель - фтор, в среде фтора даже вода "горит".
Добывание H2: -В лаборатории : 1) Взаимодействие Ме (Zn,Fe,Mg,Al) c HCl или H2SO4 (разбавленная) - это реакции замещения. 2)Электролиз воды - реакция разложения 3)Взаимодействие Ме , которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды , с щелочами: 2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2- реакция замещения 4) Электролиз растворов хлоридов щелочных Ме : 2NaCl+2H2O--(эл.ток)--> H2+Cl2+2NaOH - разложение и замещение -В промышленности: CH4+H2O--(t⁰)->CO+3H2 (Реакция обмена) CH4--(350⁰C, Ni)-->C+2H2 (Реакция разложения) C+H2O--(1000⁰C)=CO+H2 Разложение и одновременно замещение 3Fe+4H2O--(t⁰C)-->Fe3O4+4H2 Этот метод используют потому , что H2 легко и дешево получают в больших количествах в отличии например от гелия (He).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
