65,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль
Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:
n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)
Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:
3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe
0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe
Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу
По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось n(FeCl3)=0,4017 моль
Вычислим его массу:
m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма
28 грамм
Объяснение:
Вычислим количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию:
n(H2S)=V(H2S)/V(A)=11,2/22,4=0,5 моль
Вычислим массу прореагировавшего гидроксида натрия
m(NaOH)=250*8%/100%=20 грамм
Вычислим молярную массу гидроксида натрия:
Mr(NaOH)=23+1+16=40 грамм/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOH)=m(NaOH)/Mr(NaOH)=20/40=0,5 моль
Взаимодействие сероводорода с гидроксидом натрия возможно по двум реакциям. Если мы берем их в соотношении 1:1, то
H2S+NaOH=NaHS+Н2О
Если же мы берем их в соотношении 1:2, то
H2S+2NaOH=Na2S+2Н2О
В данном случае они были взяты в соотношении 1:1 (0,5 моль:0,5 моль), следовательно, протекает первая реакция и соли образуется тоже 0,5 моль.
Mr(NaHS)=23+1+32=56 грамм/моль
m(NaHS)=n(NaHS)*Mr(NaHS)=56*0,5=28 грамм
