неизвестный металл масой 32 грамма прореагировал с кислородом и образовалось 80 грамм оксида. найдите элемент если известно что его валентность 6. Можете понятно объяснить

Me(степень окисления x) + (x/2)O₂ → Me₂Ox

Так как степень окисления соответствует валентности, значит формула оксида MeO₃

2Me + 3O₂ → 2MeO₃

Масса кислорода вступившего в реакцию по закону сохранения массы равно 80 - 32 = 48г

Количество вещества кислорода равно 48/32 = 1,5моль

Количество металла равно 1,5/3*2 = 1моль

M(Me) = 32/1 = 32г/моль - сера

Оксид SO₃