Кластер по химии получение водорода и исследование его свойств 8 класс

1) Уравнение реакции:

СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅                         CH₂  ― OH

|                                                                |                                                            

CH ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅   + 3NaOH →     CH ―  OH    +    3C₁₇H₃₅COONa

|                                                                |

СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅                          CH₂  ― OH

2) Находим массы 1 моля тристеарата глицерина и стеарата натрия.

Тристеарат глицерина: М(С₅₇Н₁₁₀О₆) = 57*12 + 110*1 + 6*16 = 890 г/моль

Стеарат натрия: М(NaC₁₈H₃₅O₂) = 23 + 18*12 + 35*1 + 2*16 = 306 г/моль

Таким образом 89 г тристеарата глицерина - это: 89/890 = 0,1 моль

3) Из уравнения видно, что из 1 моля тристеарата глицерина получается 3 моля стеарата натрия, то есть мыла. Значит из 0,1 моль тристеарата получается 0,3 моля мыла или:

0,3*306 = 91,8 г

ответ: 91,8 г мыла

 1. В веществах O2, P4 степень окисления 0 , так как это простые вещества
В сложных:
SiO2 степень окисления кислорода -2 , кремния +4 (количество минусов= количеству плюсов: -2*2=+4)
H2S то же самое : водород +1, значит сера (+1*2=-2)
К2SO4 кислород  -2, калий +1 (-2*4+(+1)*2= - 6 )
надеюсь, что дальше справитесь самостоятельно
2. оксиды - это вещество , состоящее из металла и кислорода. Значит оксиды : SiO2. CuO. Ag2O. 
Fe(OH)2. KOH.  Al(OH)3 - основания , то есть металл и гидроксогруппа OH
 HNO2 H2CO3  H2S- кислоты, то есть водород и кислотный остаток, который можно посмотреть в таблице растворимости, все осстальные вещества - соли
3. дано:
масса раствора KI =130 г
массовая доля (w1)=20%
масса соли=10 г
w2=?

формула: w= (масса вещества/ масса раствора)*100%
отсюда w2= 100%* (  (26+10)г/  (130+10)  )= 25.71 %
масса вещества 1= 130 г * 20% / 100%= 26 г
ответ : 25,71%