Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4ч. Какая масса серебра выделилась на катоде ? ответ запишите с точностью до целых.

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые известные данные и уравнение электролиза.

Известные данные:
Сила тока I = 2А
Время проведения электролиза t = 4ч
Мы должны определить массу серебра, выделившуюся на катоде.

Уравнение электролиза:
Масса вещества, выделившегося на электроде (м = ?), определяется по формуле:
m = I * t * M / F

Где:
I - сила тока (амперы)
t - время (секунды)
M - молярная масса вещества, выделяющегося на электроде (г/моль)
F - фарадай (96485 Кл/моль)

В данной задаче серебро выделяется на катоде, и молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль.

Теперь подставим известные значения в уравнение электролиза и решим:

m = 2А * 4ч * 107,87 г/моль / 96485 Кл/моль

Выполняем расчеты:

m = 8 * 107,87 г / 96485

m = 862,96 г / 96485

m ≈ 0,0089 г

Таким образом, округлив ответ до целых, масса серебра, выделившегося на катоде, составляет 0 г.