Масса кислорода при н.у необходимая для получения 26 грамм оксида алюминия

Объяснение:

По образовывать соли в реакциях с соединениями других классов оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (CO, SiO, NO, N2O). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные. Осно́вными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.

Основные оксиды образуют только элементы металлы: щелочные (Li2O, Na2O, K2O, Cs2O, Rb2O), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3 (Cu2O, CuO, Ag2O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO, Sc2O3).

Кислотные оксиды образуют как элементы неметаллы (CO2, SO2, NO2, P2O5, Cl2O7), так и элементы металлы, причем в последнем случае степень окисления атома металла должна быть +5 и выше (V2O5, CrO3, Mn2O7, MnO3, Sb2O5, OsO4). Амфотерные оксиды образуют, как правило, элементы металлы (ZnO, Al2O3, Fe2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO, MnO2).

Оксиды металлов в степени окисления +5 и выше являются кислотными и имеют молекулярное строение.

В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды — твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO3, Cl2O7, Mn2O7), газообразными (CO2, SO2, NO2) и твердыми (P2O5, SiO2). Некоторые имеют запах (NO2, SO2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый NO2, вишнево-красный CrO3, черные CuO и Ag2O, красные Cu2O и HgO, коричневый Fe2O3, белые SiO2, Al2O3 и ZnO, другие — бесцветные (H2O, CO2, SO2). Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра.

Основные и амфотерные оксиды имеют немолекулярное строение, для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов — вещества молекулярного строения (одно из немногих исключений — оксид кремния(IV), имеющий атомную кристаллическую решетку). Примеры графических формул кислотных оксидов (для оксидов немолекулярного строения приводить графические формулы не рекомендуется):

1.
Дано:
m(CnH2n+1COOH) = 180 г
m(p-paNaOH)=1200 г
w(NaOH)=10% или 0,1
Найти:
мол ф-лу к-ты-?

m(NaOH) = 1200 г*0,1 = 120 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 120 г/40 г/моль = 3 моль
СnH2n+1COOH + NaOH => CnH2n+1COONa + H2O
Из УХР => n(CnH2n+1COOH)=n(NaOH) = 3 моль
M(CnH2n+1COOH)=180 г/3 моль = 60 г/моль
12n+2n+1+12+16*2+1=60
14n=14
n=1
Формула СН3СООН - уксусная к-та
2.
Во второй задаче в условии ошибка, вступило в реакцию не 5,8 г альдегида, а 58 г. Если 5,8 г - тогда масса серебра - 21,6 г, а не 216 г.
Поэтому писать дано не буду.
Формула альдегида - СnH2n+1CHO
M(CnH2n+1CHO) = 14n+30
n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)= 216 г/108 г/моль = 2 моль
CnH2n+1CHO + Ag2O => CnH2n+1COOH + 2Ag
Из УХР n(альд)=1/2n(Ag)
n(альд) = 0,5*2 моль = 1 моль
М(альд) = 58 г/1 моль = 58 г/моль
14n+30=58
14n=28
n=2
Формула альдегида С2Н5СНО - пропаналь
3.
Дано:
m(CnH2n+1OH) = 60 г
m(CnH2n+1OCnH2n+1) = 51 г
Найти
Формулу спирта

2СnH2n+1OH => CnH2n+1-O-CnH2n+1 + H2O
Примем молярную массу спирта за х г/моль
60/2x=51/(2x-18)
120х-1080=102х
18х=1080
х=60 г/моль
М(CnH2n+1OH)=14n+18
14n+18=60
14n=42
n=3
Формула спирта С3Н7ОН - пропанол