1. Элемент водород является окислителем в реакции. 1) 3H2+ N 2= 2NH3
2) H2+ Са = СаH2
3) CaH2+ O2= Ca(OH)2
4) H2O2+ 2KI = 2KOH + I2
2. При полной диссоциации какого вещества количество образовавшихся в растворе катионов больше, чем анионов?
1) азотная кислота
2) гидроксид кальция
3) сульфат калия
4) хлорид цинка
3. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) соляная кислота
Б) оксид калия
В) гидроксид бария
РЕАГЕНТЫ
1) CаO, Fe
2) Cl2, Mg
3) СO2, H2O
4) H2SO4, NaOH
5) CuSO 4, CO2

Наиболее простыми является определение кислот и щелочей с индикаторов.

Характерным свойством всех кислот является наличие иона водорода, который и обусловливает их химические свойства. Свойства щелочей обусловлены наличием в их составе гидроксильных ионов. Присутствие ионов водорода или гидроксильных ионов можно определить с красящего индикатора. Он меняет свой цвет в зависимости от среды. Нужно в каждую склянку добавить индикатор и посмотреть какую окраску он приобретет. Например метиловый оранжевый в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной - жёлтую; лакмус в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной - синюю, а фенолфталеин в щелочной среде приобретает малиновую окраску, в кислой остаётся бесцветным.

2. 1) ?(НNO3) = 0,03 г : 1000 г = 3·10-5 или 3·10-3%

С = m / М · V; С = 0,03 г : (63 г/моль · 1 л) = 4,8·10-4 моль/л

2) Кислотность раствора азотной кислоты равна: рН = - lg4,8·10-4 моль/л;

рН = 3,32.

3) Вычислим массу раствора кислоты, которая уходит с комбината ежесуточно: m(р-ра) = 75000 дм3 · 1 кг/дм3 = 75000 кг;

m(НNO3) = 75000 кг · 3·10-5 = 2,25 кг

4) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

n(HNO3) = 2,25 : 63 = 0, 0357 Кмоль; n(Са(ОН)2 = 0,01786 Кмоль

m(Ca(OH)2) = 0,01786 Кмоль · 74 кг/ Кмоль = 1,322 кг.

m(р-ра) = 1,322 кг : 0,05 = 26,433 кг; V(р-ра) = 26,4 л.

Все элементы ответа записаны неверно